BaCl2 fireworks bright green 1 mol 15.00 g BaCl2 ΔH

염화 바륨은 때때로 불꽃 놀이에서 사용되는데

밝은 녹색을 나타내고, 물에 녹으면 열을 낸다.

BaCl2(s) → Ba^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

a) 1몰의 BaCl2가 용액에서 침전될 때 ΔH는 얼마인가?

b) 15.00 g의 BaCl2가 침전할 때 ΔH는 얼마인가?

Barium chloride is sometimes used in fireworks

to give a bright green color.

It gives off heat when dissolved in water.

BaCl2(s) → Ba^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

a) What is ΔH when one mol of BaCl2 precipitates from solution?

b) What is ΔH when 15.00 g of BaCl2 precipitate?

> BaCl2(s)의 용해열, ΔH = –20.6 kJ/mol

---> 검색해서 찾은 값

※ 시험 문제라면,

BaCl2(s)의 용해열이 주어질 것이다.

용해는 침전의 반대 과정이므로,

ΔH_용해 = –20.6 kJ/mol

---> ΔH_침전 = +20.6 kJ/mol

a) What is ΔH when one mol of BaCl2 precipitates from solution?

(ΔH_침전) × (1 mol)

= (+20.6 kJ/mol) × (1 mol)

= +20.6 kJ

b) What is ΔH when 15.00 g of BaCl2 precipitate?

BaCl2의 몰질량 = 208.23 g/mol 이므로,

15.00 g / (208.23 g/mol) = 0.07204 mol BaCl2

(ΔH_침전) × (0.07204 mol)

= (+20.6 kJ/mol) × (0.07204 mol)

= +1.48 kJ

[키워드] BaCl2의 용해열 기준