HCO3^- 32.5% 3.29 g 37℃ 1 atm CO2 volume

The percent by mass of bicarbonate (HCO3^-) in a certain Alka-Seltzer product is 32.5%. Calculate the volume of CO2 generated (in mL) at 37℃ and 1.00 atm when a person ingests a 3.29 g tablet. (Hint: The reaction is between HCO3^- and HCl acid in the stomach.)

HCO3^-의 몰질량 = 61.02 g/mol 이므로,

3.29 g 알약에 들어있는 HCO3^-의 몰수를 계산하면,

(3.29 g) (32.5/100) (1 mol / 61.02 g)

= (3.29) (32.5/100) (1 / 61.02)

= 0.0175 mol HCO3^-

제산제 반응식

HCO3^-(aq) + H^+(aq) → H2CO3(aq)

H2CO3(aq) → H2O(l) + CO2(g)

HCO3^- : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0175 mol HCO3^- 반응 시,

생성되는 CO2의 몰수 = 0.0175 mol

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

0.0175 mol CO2의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (0.0175) (0.08206) (273.15 + 37) / (1.00)

= 0.445 L

답: 445 mL

[키워드] 제산제 기준, nrt 기준

HCO3^- 32.5% 3.29 g 37℃ 1 atm CO2 volume