Fe2O3 433.2 g excess CO Fe 254.3 g yield

Fe2O3 433.2 g excess CO Fe 254.3 g yield

The reaction of 433.2 g Fe2O3 with excess CO yields 254.3 g iron. Calculate the theoretical yield of iron (assuming complete reaction) and its percentage yield.

Fe2O3 433.2 g을 과량의 CO와 반응시켜 Fe 254.3 g을 얻었다.

> Fe2O3의 몰질량 = 159.6882 g/mol

> CO의 몰질량 = 28.0101 g/mol

> Fe의 몰질량 = 55.8450 g/mol

> CO2의 몰질량 = 44.0095 g/mol

Fe2O3의 몰질량 = 159.69 g/mol 이므로,

433.2 g / (159.69 g/mol) = 2.713 mol Fe2CO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

( 참고: 미정계수법 https://ywpop.tistory.com/3902 )

Fe2O3 : Fe = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

2.713 mol Fe2O3 반응 시,

생성되는 Fe의 몰수를 계산하면,

Fe2O3 : Fe = 1 : 2 = 2.713 mol : ? mol

? = 2 × 2.713 = 5.426 mol Fe

Fe의 몰질량 = 55.845 g/mol 이므로,

5.426 mol × (55.845 g/mol)

= 303.0 g Fe

---> 이론적 수득량

수득률(%) = (실제 수득량 / 이론적 수득량) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )

= (254.3 g / 303.0 g) × 100

= 83.93%

[키워드] Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 기준