CuSO4*5H2O Cu 0.5012 g KOH Cu(OH)2
CuSO4*5H2O 중의 Cu를 정량하기 위해 시료 0.5012 g을
칭량하여 물에 녹여 KOH를 가했을 때 Cu(OH)2의 청백색
침전이 생긴다. 이때 이론상 KOH는 약 몇 g이 필요한가?
(단, 원자량은 Cu 63.54, S 32, O 16, K 39이다.)
① 0.1125
② 0.2250
③ 0.4488
④ 1.0024
CuSO4*5H2O의 몰질량
= (63.54) + (32) + 4(16) + 5(18) = 249.54 g/mol 이므로,
0.5012 g / (249.54 g/mol)
= 0.0020085 mol CuSO4*5H2O
= 0.0020085 mol CuSO4
( 참고: n = W / M https://ywpop.tistory.com/7738 )
Cu(OH)2 침전 반응식
CuSO4(aq) + 2KOH(aq) → Cu(OH)2(s) + K2SO4(aq)
CuSO4 : KOH = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,
CuSO4 : KOH = 1 : 2 = 0.0020085 mol : ? mol
? = 2 × 0.0020085 = 0.004017 mol KOH
KOH의 몰질량 = (39) + (17) = 56 g/mol 이므로,
0.004017 mol × (56 g/mol) = 0.22495 g KOH
답: ② 0.2250
[키워드] CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4 기준
YOU MIGHT LIKE
모두 보기댓글 쓰기