CuSO4*5H2O Cu 0.5012 g KOH Cu(OH)2

CuSO4*5H2O 중의 Cu를 정량하기 위해 시료 0.5012 g을

칭량하여 물에 녹여 KOH를 가했을 때 Cu(OH)2의 청백색

침전이 생긴다. 이때 이론상 KOH는 약 몇 g이 필요한가?

(단, 원자량은 Cu 63.54, S 32, O 16, K 39이다.)

① 0.1125

② 0.2250

③ 0.4488

④ 1.0024

CuSO4*5H2O의 몰질량

= (63.54) + (32) + 4(16) + 5(18) = 249.54 g/mol 이므로,

0.5012 g / (249.54 g/mol)

= 0.0020085 mol CuSO4*5H2O

= 0.0020085 mol CuSO4

Cu(OH)2 침전 반응식

CuSO4(aq) + 2KOH(aq) → Cu(OH)2(s) + K2SO4(aq)

CuSO4 : KOH = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

CuSO4 : KOH = 1 : 2 = 0.0020085 mol : ? mol

? = 2 × 0.0020085 = 0.004017 mol KOH

KOH의 몰질량 = (39) + (17) = 56 g/mol 이므로,

0.004017 mol × (56 g/mol) = 0.22495 g KOH

답: ② 0.2250

[키워드] CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4 기준