Calculate q w ΔH ΔU 1.75 mol C2H5OH(l) 260 K 1 bar

Calculate q w ΔH ΔU 1.75 mol C2H5OH(l) 260 K 1 bar

For ethanol, Δ_vapH° = 43.5 kJ/mol. Calculate q, w, ΔH, and ΔU

when 1.75 mol C2H5OH(l) is vaporized at 260 K and 1 bar.

에탄올의 증발 엔탈피는 Δ_vapH° = 43.5 kJ/mol이다. 260 K와 1 bar에서

1.75 mol의 C2H5OH(l)을 증발시킬 때의 q, w, ΔH, 및 ΔU를 계산하여라.

1 bar에서

---> 일정 압력 조건

q_P = ΔH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4672 )

= n × ΔH°_vap

= (1.75 mol) (43.5 kJ/mol)

= 76.1 kJ

1 bar = 0.9869 atm ≒ 1 atm 이라 간주하면,

PV = nRT 이므로,

w = –PΔV

= –(Δn)RT

= –(1.75 mol) (8.314 J/mol•K) (260 K)

= –3782.9 J

= –3.78 kJ

ΔU = q + w

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7219 )

= (76.1 kJ) + (–3.78 kJ)

= 72.3 kJ

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