70% HNO3 density 1.41 g/mL molarity

70.0% 질산(d 1.41)의 몰농도

진한 질산의 밀도는 1.41 g/mL이며,

HNO3의 질량 백분율은 70.0%이다.

(a) 용액 1 L당 존재하는 HNO3의 질량(g)은?

(b) 이 용액의 몰농도는 얼마인가?

A sample of concentrated nitric acid has density of 1.41 g/mL

and contains 70% HNO3 by mass, molarity of solution?

(a)

용액 1 L = 1000 mL 이므로,

1000 mL × (1.41 g/mL) = 1410 g 용액

1410 g × (70.0/100)

= 987 g HNO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 )

(b)

HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol 이므로,

987 g HNO3의 몰수를 계산하면,

987 g / (63.01 g/mol) = 15.6642 mol HNO3

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

= 15.6642 mol / 1 L

= 15.7 M

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11102 ]

70% 질산(d 1.42, FW 63.01) 용액의 몰농도

[키워드] 70% 질산 몰농도 기준