화학식의 차이. 분자 물질과 이온결합 물질

화학식의 차이. 분자 물질과 이온결합 물질

화학식에서 분자 물질과 이온결합 물질의 차이

[참고] 원자와 분자, 원소와 화합물

[ https://ywpop.tistory.com/2984 ]

[참고] 분자성 화합물과 이온성 화합물의 구별

[ https://ywpop.tistory.com/8857 ]

화학식 자체만 보면,

공유결합(분자) 물질과 이온결합 물질의 차이는

전혀 없습니다.

가령,

분자성 물질인 물의 화학식은 H2O,

이산화탄소의 화학식은 CO2,

이온결합 물질인 소금의 화학식은 NaCl,

염화칼슘의 화학식은 CaCl2.

둘 다 물질을 구성하는 원자의 종류와 수를 나타내기 때문에,

( 참고: 화학식의 정의 https://ywpop.tistory.com/2391 )

전혀 차이가 없습니다.

다만,

분자식이라 부를 수 있는 기준에 따라,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10685 )

이온결합 물질은 화학식을 구성하는 원자들이

상/하/좌/우 무한대로 결합되어 결정 상태로 존재하기 때문에,

( 이온결합 물질은 분자식으로 나타내지 못한다.는 것이 아니라, )

이온결합 물질의 화학식은

분자식이라 부를 수 없다는 것입니다.

이온결합 물질의 화학식은

화학식의 정의 그대로,

화학식으로만 부릅니다.

( 부를 수 있습니다. )

[참고] 분자인 물은

> 물의 분자식을 쓰시오. → H2O. 도 되고,

> 물의 화학식을 쓰시오. → H2O. 도 된다.

그러나,

이온결합 물질인 소금은

오로지

> 소금의 화학식을 쓰시오. → NaCl. 만 된다.

> 즉, 소금의 분자식을 쓰시오.

---> 화학의 기본, 기초가 부족한 사람.

[키워드] 이온결합 물질의 화학식 기준, 분자라 부를 수 없는 기준, 분자가 아닌 기준, 분자성과 이온성 기준, 공유성과 이온성 기준, 공유결합과 이온결합 기준