화학식의 차이. 분자 물질과 이온결합 물질

화학식에서 분자 물질과 이온결합 물질의 차이

[참고] 원자와 분자, 원소와 화합물

[참고] 분자성 화합물과 이온성 화합물의 구별

화학식 자체만 보면,

공유결합(분자) 물질과 이온결합 물질의 차이는

전혀 없습니다.

가령,

분자성 물질인 물의 화학식은 H2O,

이산화탄소의 화학식은 CO2,

이온결합 물질인 소금의 화학식은 NaCl,

염화칼슘의 화학식은 CaCl2.

둘 다 물질을 구성하는 원자의 종류와 수를 나타내기 때문에,

( 참고: 화학식의 정의 https://ywpop.tistory.com/2391 )

전혀 차이가 없습니다.

다만,

분자식이라 부를 수 있는 기준에 따라,

이온결합 물질은 화학식을 구성하는 원자들이

상/하/좌/우 무한대로 결합되어 결정 상태로 존재하기 때문에,

( 이온결합 물질은 분자식으로 나타내지 못한다.는 것이 아니라, )

이온결합 물질의 화학식은

분자식이라 부를 수 없다는 것입니다.

이온결합 물질의 화학식은

화학식의 정의 그대로,

화학식으로만 부릅니다.

( 부를 수 있습니다. )

[참고] 분자인 물은

> 물의 분자식을 쓰시오. → H2O. 도 되고,

> 물의 화학식을 쓰시오. → H2O. 도 된다.

그러나,

이온결합 물질인 소금은

오로지

> 소금의 화학식을 쓰시오. → NaCl. 만 된다.

> 즉, 소금의 분자식을 쓰시오.

---> 화학의 기본, 기초가 부족한 사람.

[키워드] 이온결합 물질의 화학식 기준, 분자라 부를 수 없는 기준, 분자가 아닌 기준, 분자성과 이온성 기준, 공유성과 이온성 기준, 공유결합과 이온결합 기준