연소분석. 0.3870 g CHO 0.7191 g CO2 0.1472 g H2O

A 0.3870 g sample of a compound

known to contain only carbon, hydrogen, and oxygen

was burned in oxygen to yield

0.7191 g of CO2 and 0.1472 g of H2O.

What is the empirical formula of the compound?

[참고] CHO 연소분석

[참고] 연소분석. 23 g CHO 22 g CO2 9 g H2O

1) 각 원자의 질량 계산

> C의 질량 = 0.7191 g × (12 / 44) = 0.1961 g

> H의 질량 = 0.1472 g × (2 / 18) = 0.01636 g

> O의 질량 = 0.3870 g – (0.1961 + 0.01636) = 0.17454 g

2) 각 원자의 몰수 계산

> C의 몰수 = 0.1961 / 12 = 0.01634 mol

> H의 몰수 = 0.01636 / 1 = 0.01636 mol

> O의 몰수 = 0.17454 / 16 = 0.01091 mol

3) 몰수의 가장 작은 정수비 계산 → 실험식 결정

C : H : O = 0.01634 : 0.01636 : 0.01091

= 0.01634/0.01091 : 0.01636/0.01091 : 0.01091/0.01091

≒ 1.5 : 1.5 : 1

= 3 : 3 : 2

---> 실험식 = C3 H3 O2

답: C3H3O2

[키워드] CHO 연소분석 기준