약산의 짝염기 염 용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식

으로는 계산할 수 없는가?

[참고] 0.1 M CH3COONa 용액의 pH

완충용액은

약산과 그 짝염기가 동시에 존재하는 용액인데,

이때 약산과 짝염기의 농도는 1 : 1 비율이

가장 이상적(최적)입니다.

왜냐하면,

완충용액은

외부에서 가한 강산에도 대응(대처)하고,

강염기에도 대응할 수 있어야 하기 때문입니다.

(약산의 이온화) 순수한 약산만 있는 경우나,

CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COO^-(aq) + H3O^+(aq)

(짝염기의 가수분해) 순수한 짝염기만 있는 경우에도

CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq)

화학 반응식을 보면,

약산과 짝염기가 동시에 존재하는 것처럼 보이나,

화학 반응식에 나오는 화살표(⇌)의 의미를 이해하고 있다면,

즉, 약산의 이온화나 짝염기의 가수분해는

극히 일부만 반응이 일어나기 때문에,

생성물쪽에 존재하는 짝염기(x)나 약산(x)의 농도는

반응물쪽에 존재하는 약산(C)이나 짝염기(C)의 농도에 비하면,

무시해도 될 정도로 매우 낮습니다.

이 때문에,

평형상수 식에서

C–x ≒ C 라 근사처리하는 것입니다.

( C에 비해 x의 양이 매우 낮기 때문에... )

순수한 약산 용액이 완충용액이 아니듯이,

순수한 짝염기 염 용액 또한 완충용액이 아니므로,

Henderson-Hasselbalch 식으로

용액의 pH를 계산할 수 없습니다.

---> 평형상수 식으로 계산

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