redox basic Ag + HS^- + CrO4^2- → Ag2S + Cr(OH)3

redox basic Ag + HS^- + CrO4^2- → Ag2S + Cr(OH)3

Balance redox reaction in basic solution.

Ag + HS^- + CrO4^2- → Ag2S + Cr(OH)3

Ag(s) + HS^-(aq) + CrO4^2-(aq) → Ag2S(s) + Cr(OH)3(s)

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Ag + HS^- → Ag2S

> Ag의 산화수는 0에서 +1로 증가, Ag는 산화됨.

> S의 산화수는 –2로, 변화없음.

> Ag is a reducing agent (환원제).

환원: CrO4^2- → Cr(OH)3

> Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, CrO4^2-는 환원됨.

> CrO4^2- is an oxidizing agent (산화제).

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2Ag + HS^- → Ag2S + H^+

환원: CrO4^2- + 5H^+ → Cr(OH)3 + H2O

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2Ag + HS^- → Ag2S + H^+ + 2e^-

환원: CrO4^2- + 5H^+ + 3e^- → Cr(OH)3 + H2O

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2Ag + HS^- → Ag2S + H^+ + 2e^- (×3)

환원: CrO4^2- + 5H^+ + 3e^- → Cr(OH)3 + H2O (×2)

산화: 6Ag + 3HS^- → 3Ag2S + 3H^+ + 6e^-

환원: 2CrO4^2- + 10H^+ + 6e^- → 2Cr(OH)3 + 2H2O

5. 반쪽 반응식 더하기

6Ag + 3HS^- + 2CrO4^2- + 7H^+ → 3Ag2S + 2Cr(OH)3 + 2H2O

---> 산성 조건이면, 여기서 완성.

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)

6Ag + 3HS^- + 2CrO4^2- + 7H^+ + 7OH^-

→ 3Ag2S + 2Cr(OH)3 + 2H2O + 7OH^-

6Ag + 3HS^- + 2CrO4^2- + 7H2O

→ 3Ag2S + 2Cr(OH)3 + 2H2O + 7OH^-

6Ag + 3HS^- + 2CrO4^2- + 5H2O → 3Ag2S + 2Cr(OH)3 + 7OH^-

6Ag(s) + 3HS^-(aq) + 2CrO4^2-(aq) + 5H2O(l)

→ 3Ag2S(s) + 2Cr(OH)3(s) + 7OH^-(aq)

[키워드] redox Ag + HS^- + CrO4^2-, redox CrO4^2- + Ag + HS^-, redox Ag + HS^- → Ag2S, redox CrO4^2- → Cr(OH)3