benzene C6H6 80.09℃ 30.72 kJ/mol ΔG

The molar enthalpy of vaporization of benzene

at its normal boiling point (80.09℃) is 30.72 kJ/mol.

The normal boiling point of benzene (at 1 atm) is 80.09℃.

The molar enthalpy of vaporization is 30.72 kJ/mol.

Assuming that ΔH_vap and ΔS_vap

stay constant at their values at 80.09℃,

calculate the values of ΔG_vap at 75.0℃.

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ΔG = ΔH – TΔS

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7438 )

ΔG_vap = ΔH_vap – TΔS_vap

끓는점에서, ΔG_vap = 0 이므로,

ΔS_vap = ΔH_vap / T

= 30720 J / (273.15 + 80.09 K)

= 86.97 J/K

---> 벤젠의 증발 엔트로피

ΔG_vap = ΔH_vap – TΔS_vap

= 30720 J – (273.15 + 75.0 K) (86.97 J/K)

= 441.4 J

---> 벤젠의 증발 Gibbs 자유에너지

[참고] ΔG > 0 이므로,

75.0℃에서 벤젠은 자발적으로 끓지 않는다.

ΔS_vap = ΔH_vap / T

= 30800 J / (273 + 80 K) = 87 J/K

ΔG_vap = ΔH_vap – TΔS_vap

= 30800 J – (273 + 60 K) (87 J/K) = 1829 J

[키워드] 벤젠의 정상 끓는점 기준, 벤젠의 끓는점 기준, 벤젠의 몰 엔탈피 기준, 벤젠의 증발 엔탈피 기준, 벤젠의 증발 엔트로피 기준, 벤젠의 증발 Gibbs 자유에너지 기준, 벤젠의 증발 자유에너지 기준