Ag3PO4의 Ksp 계산. 7.5×10^(-3) g/L

Ag3PO4의 Ksp 계산. 7.5×10^(-3) g/L



난용성염인 Ag3PO4의 용해도는 25℃에서 7.5×10^(-3) g/L이다.

용액에서 이온으로 완전 해리될 때 Ag3PO4의 Ksp 값을 계산하시오.


---------------------------------------------------


Ag3PO4의 몰질량 = 418.58 g/mol 이므로,

(7.5×10^(-3) g/L) / (418.58 g/mol)

= 1.8×10^(-5) mol/L = s

---> Ag3PO4의 몰용해도



Ag3PO4(s) ⇌ 3Ag^+(aq) + PO4^3-(aq)


Ksp = [Ag^+]^3 [PO4^3-]

= (3s)^3 (s)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )


= (3×1.8×10^(-5))^3 × (1.8×10^(-5))

= 2.834×10^(-18)



답: Ksp = 2.8×10^(-18)




[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4450 ]

What is the solubility in mol/L for Ag3PO4?



[키워드] Ag3PO4의 몰용해도 기준, Ag3PO4의 Ksp 기준



Post a Comment

다음 이전