Ag3PO4의 Ksp 계산. 7.5×10^(-3) g/L
난용성염인 Ag3PO4의 용해도는 25℃에서 7.5×10^(-3) g/L이다.
용액에서 이온으로 완전 해리될 때 Ag3PO4의 Ksp 값을 계산하시오.
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Ag3PO4의 몰질량 = 418.58 g/mol 이므로,
(7.5×10^(-3) g/L) / (418.58 g/mol)
= 1.8×10^(-5) mol/L = s
---> Ag3PO4의 몰용해도
Ag3PO4(s) ⇌ 3Ag^+(aq) + PO4^3-(aq)
Ksp = [Ag^+]^3 [PO4^3-]
= (3s)^3 (s)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )
= (3×1.8×10^(-5))^3 × (1.8×10^(-5))
= 2.834×10^(-18)
답: Ksp = 2.8×10^(-18)
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4450 ]
What is the solubility in mol/L for Ag3PO4?
[키워드] Ag3PO4의 몰용해도 기준, Ag3PO4의 Ksp 기준
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