Ag3PO4의 몰용해도 계산. Ksp 1.8×10^(-18)

What is the solubility in mol/L for Ag3PO4?

How many grams of Ag3PO4 will dissolve in 100 mL of water?

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> Ag3PO4의 Ksp = 1.8×10^(-18)

Ag3PO4(s) ⇌ 3Ag^+(aq) + PO4^3-(aq)

Ksp = [Ag^+]^3 [PO4^3-]

= (3x)^3 (x) = 1.8×10^(-18)

27x^4 = 1.8×10^(-18)

x = [(1.8×10^(-18)) / 27]^(1/4)

= 1.606857×10^(-5) M

= 1.6×10^(-5) M

---> molar solubility of Ag3PO4

Ag3PO4의 몰질량 = 418.58 g/mol 이므로,

(1.6×10^(-5) mol/L) × (0.100 L) × (418.58 g/mol)

= 0.00067 g

= 6.7×10^(-4) g

답: 1.6×10^(-5) M, 6.7×10^(-4) g

Ag3PO4의 Ksp 계산. 7.5×10^(-3) g/L

[키워드] Ag3PO4의 몰용해도 기준, Ag3PO4의 Ksp 기준