4 g NaOH 완전 중화에 필요한 0.1 M H2SO4 용액의 부피

4 g NaOH 완전 중화에 필요한 0.1 M H2SO4 용액의 부피


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NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,

4 g NaOH의 몰수

= 4 g / (40.00 g/mol)

= 0.1 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )



H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O


H2SO4 : NaOH = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.1 mol NaOH 중화에 필요한 H2SO4의 몰수

= 0.1 mol / 2

= 0.05 mol



0.05 mol H2SO4를 포함하는

0.1 M H2SO4 용액의 부피

= 0.05 mol / (0.1 mol/L)

= 0.5 L

= 500 mL

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )



답: 500 mL




[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/19718 ]

0.1 M H2SO4 용액 1 L 중화에 필요한 0.4 M NaOH 용액의 부피



[키워드] H2SO4 + NaOH 반응 기준



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