화합물의 수용액 중 pH가 가장 높은 것은 Na2CO3

화합물의 수용액 중 pH가 가장 높은 것은 Na2CO3

NaCl Na2CO3 NH4Cl NaHCO3 CH3COOH

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[참고] 산성염 염기성염

[ https://ywpop.tistory.com/4300 ]

화합물의 수용액 중 pH가 가장 높은 것은?

= 염기 또는 염기성염을 찾아라.

NaCl

> 중성염

Na2CO3

> 약산인 H2CO3의 음이온

---> 염기성염

NH4Cl

> 산성염

NaHCO3

> 약산인 H2CO3의 음이온

---> 염기성염

CH3COOH

> 약산

H2CO3의 이온화

> 1단계: H2CO3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq) ... Ka1 = 4.3×10^(-7)

> 2단계: HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) ... Ka2 = 5.6×10^(-11)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7096 )

Na2CO3(aq) → 2Na^+(aq) + CO3^2-(aq)

CO3^2-(aq) + H2O(l) ⇌ HCO3^-(aq) + OH^-(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11140 )

Kh = Kb = Kw / Ka2

= 10^(-14) / (5.6×10^(-11))

= 1.8×10^(-4)

NaHCO3(aq) → Na^+(aq) + HCO3^-(aq)

HCO3^-(aq) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq) + OH^-(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12661 )

Kh = Kb = Kw / Ka1

= 10^(-14) / (4.3×10^(-7))

= 2.3×10^(-8)

Na2CO3의 Kb > NaHCO3의 Kb 이므로,

Na2CO3가 더 강한 염기.

---> Na2CO3 수용액의 pH가 가장 높다.

Na2CO3는 HCO3^-의 짝염기이고,

NaHCO3는 H2CO3의 짝염기인데,

H2CO3가 HCO3^-보다 더 강한 산이므로,

H2CO3의 짝염기인 NaHCO3가 더 약한 염기.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

답: Na2CO3

[키워드] 산성염 염기성염 기준, NaHCO3 Na2CO3 비교 기준, Na2CO3 NaHCO3 비교 기준