AgCl의 몰용해도. 6.4×10^(-2) M AgNO3에서

AgCl의 Ksp = 1.6×10^(-10) 일 때,

6.4×10^(-2) M AgNO3 용액에서

AgCl의 용해도는 얼마인가?

[참고] 난용성염의 용해도와 공통이온효과

AgNO3는 가용성염이므로,

100% 이온화된다고 가정하면,

AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq)

[AgNO3] = [Ag^+] = 6.4×10^(-2) M

순수한 AgCl의 몰용해도(s)를 계산하면,

Ksp = [Ag^+] [Cl^-] = 1.6×10^(-10)

(s) (s) = 1.6×10^(-10)

s = (1.6×10^(-10))^(1/2)

= 1.3×10^(-5) M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/14510 )

[AgCl] = [Ag^+] = [Cl^-] = 1.3×10^(-5) M

혼합 용액에서 total [Ag^+]를 계산하면,

[Ag^+] = 6.4×10^(-2) M + 1.3×10^(-5) M

= 0.064013 M ≒ 0.064 M

= 6.4×10^(-2) M

혼합 용액에서 AgCl의 몰용해도(s)를 계산하면,

Ksp = [Ag^+] [Cl^-] = 1.6×10^(-10)

(0.064) (s) = 1.6×10^(-10)

s = (1.6×10^(-10)) / (0.064)

= 2.5×10^(-9) M

---> 공통이온(Ag^+)에 의한 AgCl의 용해도 감소

( 위 계산이 이해되지 않으면,

혼합 용액에서 난용성염의 몰용해도를 계산할 때는,

공통이온의 몰농도는 가용성염의 것을 대입한다고

일단은 기계적으로 암기한다. )

답: 2.5×10^(-9) M

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9647 ]

2.5×10^(-3) N AgNO3 용액에서 AgCl의 용해도

[키워드] AgCl의 몰용해도 기준, AgCl의 Ksp 기준