SeO3^2- 루이스 구조 그리기

SeO3^2- 루이스 구조 그리기

Lewis structure of SeO3^2- ion

[참고] 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

SeO3^2- = (6) + 3(6) + (2) = 26

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )

O – Se (– O) – O

26 – 3(2) = 20

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )

( 그린 전자 수만큼 뺀다. )

O(6) – Se (– O(6)) – O(6)

( 괄호 안 숫자는 비공유전자 수 )

20 – 3(6) = 2

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

중심 원자도 팔전자 규칙에 맞나? Yes → Stop.

중심 원자도 팔전자 규칙에 맞나? No → 3단계에서 남은 원자가전자가 있나?

① Yes → 중심 원자에 전자 한 쌍씩 그린다, 모두 사용할 때까지.

② No → 주위 원자의 비결합전자쌍을 사용하여 이중 또는 삼중 결합을 그린다,

중심 원자도 팔전자 규칙에 맞을 때까지.

O(6) – Se(2) (– O(6)) – O(6)

형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )

> Se의 형식전하 = 6 – 2 – (3) = +1

> O의 형식전하 = 6 – 6 – (1) = –1

[확장 팔전자 규칙 또는 18 전자 규칙]

① 중심 원자가 3주기 이상의 원자이고, and,

② 형식 전하를 없앨 수 있다면,

⇨ 8개 전자를 초과할 수 있다.

( ∵ d 오비탈을 결합에 이용할 수 있기 때문에 )

3주기 이상 원소는 최대 18개 전자까지 가질 수 있다.

---> 확장 팔전자 규칙 또는 18 전자 규칙

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3752 )

> blue Se의 형식전하 = 6 – 2 – (4) = 0

> red O의 형식전하 = 6 – 4 – (2) = 0

> black O의 형식전하 = 6 – 6 – (1) = –1

> 각 원자의 형식전하의 합

= 2개 black O(–1) = –2 = 이온 전하

---> 더 안정한 SeO3^2-의 루이스 구조

[그림] Resonance structure SeO3^2-.

[ 그림 출처 Wikimedia ] Structure of selenite.

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3734 ] SO3^2- 루이스 구조 그리기

[키워드] SeO3^2- 루이스 구조 기준, SeO3^2- 루이스 기준