mixture Mg Zn 1.0875 g MgO ZnO 1.4090 g
A mixture of Mg and Zn with a combined mass of 1.0875 g was burned in oxygen, producing MgO and ZnO with a combined mass of 1.4090 g. How many grams of zinc was in the original mixture?
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Mg + Zn = 1.0875 g 이므로,
Zn의 질량(g) = x 라 두면,
Mg의 질량(g) = (1.0875 – x)
> Zn의 몰질량 = 65.38 g/mol
> ZnO의 몰질량 = 81.38 g/mol
> 2Zn + O2 → 2ZnO
---> Zn : ZnO = 1 : 1 계수비(= 몰수비)
---> Zn의 몰수만큼, ZnO가 생성된다.
(x g Zn) / (65.38 g/mol Zn) × (81.38 g/mol ZnO)
= 1.2447x g ZnO
( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )
> Mg의 몰질량 = 24.31 g/mol
> MgO의 몰질량 = 40.30 g/mol
> 2Mg + O2 → 2MgO
---> Mg : MgO = 1 : 1 계수비(= 몰수비)
---> Mg의 몰수만큼, MgO가 생성된다.
(1.0875 – x Mg) / (24.31 g/mol Mg) × (40.30 g/mol MgO)
= (1.0875 – x) / (24.31) × (40.30)
= (1.8028 – 1.6578x) g MgO
ZnO + MgO = 1.4090 g 이므로,
1.2447x + (1.8028 – 1.6578x) = 1.4090
0.4131x = 0.3938
x = 0.3938 / 0.4131
= 0.9533 g
---> Zn의 질량
답: 0.9533 g
[키워드] Mg Zn 혼합물 기준
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