금속의 원자량. M^2+ 10 A 9650 s 100 g 도금

미지의 금속 이온 M^2+를

전기화학공정을 이용하여 도금하고자한다.

10 A의 전류를 9,650초 동안 흘려주었을 때

100 g이 도금 되었다면 금속의 원자량은?

(단, 1 F(패러데이) = 96,500 C이다.)

① 50

② 100

③ 150

④ 200

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M^2+ + 2e^- → M

---> 금속 M 1 mol당 2 mol 전자 이동

---> 금속 M 1 mol 환원(도금)에 2 mol 전자 필요

---> 1 mol M = 2 mol e^-

Q = It

= (10 A) (9650 s)

= 96500 A•s

= 96500 C

1 F(패러데이) = 96,500 C

---> 1 mol e^- = 96500 C

(96500 C) (1 mol e^- / 96500 C) (1 mol M / 2 mol e^-)

= (96500) (1 / 96500) (1 / 2)

= 0.5 mol M

---> 96500 C만큼 전하량을 가하면,

0.5 mol만큼 M이 환원된다(= 도금된다).

금속의 원자량(M)을 계산하면,

M = W / n

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

= 100 g / 0.5 mol

= 200 g/mol

답: ④ 200

[키워드] 전기도금 기준, 전기화학량론 기준, 전기화학량론 사전