ΔH 계산. 헤스의 법칙으로 ICl의 생성열 계산

Using the following data and Hess’s law,

calculate the standard heat of formation (ΔH°_f)

for the compound, ICl(g), in kJ/mol:

주어진 자료

1) Cl2(g) → 2Cl(g) ... ΔH° = 242.3 kJ/mol

2) I2(g) → 2I(g) ... ΔH° = 151.0 kJ/mol

3) ICl(g) → I(g) + Cl(g) ... ΔH° = 211.3 kJ/mol

4) I2(s) → I2(g) ... ΔH° = 62.8 kJ/mol

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[참고] 헤스의 법칙. Hess’s Law

[ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.

ICl(g)의 표준 생성 반응식

1/2 I2(s) + 1/2 Cl2(g) → ICl(g)

표준 생성 엔탈피의 정의로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4416 )

ICl(g), 이 화학식만 보고도

위 반응식을 작성할 줄 알아야한다.

1/2 I2(s) + 1/2 Cl2(g) → ICl(g)

---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다.

3)식은 타깃의 ICl(g)에 맞춰, 역반응을 취한다.

5) I(g) + Cl(g) → ICl(g) ... ΔH° = –211.3 kJ/mol

4)식은 타깃의 I2(s)에 맞춰, × (1/2) 한다.

6) 1/2 I2(s) → 1/2 I2(g) ... ΔH° = (62.8/2) kJ/mol

1)식은 타깃의 Cl2(g)에 맞춰, × (1/2) 한다.

7) 1/2 Cl2(g) → Cl(g) ... ΔH° = (242.3/2) kJ/mol

2)식은 5)식의 I(g), 6)식의 1/2 I2(g)을 소거하기 위해,

× (1/2) 한다.

8) 1/2 I2(g) → I(g) ... ΔH° = (151.0/2) kJ/mol

그러고 나서

5), 6), 7), 8)식을 더하면, shows target...

.. I(g) + Cl(g) → ICl(g) ... ΔH° = –211.3 kJ/mol

.. 1/2 I2(s) → 1/2 I2(g) ... ΔH° = (62.8/2) kJ/mol

.. 1/2 Cl2(g) → Cl(g) ... ΔH° = (242.3/2) kJ/mol

+) 1/2 I2(g) → I(g) ... ΔH° = (151.0/2) kJ/mol

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.. 1/2 I2(s) + 1/2 Cl2(g) → ICl(g) ... ΔH° = ? kJ/mol

? = (–211.3) + (62.8/2) + (242.3/2) + (151.0/2)

= 16.75 kJ/mol

답: 16.8 kJ/mol

( That easy. 참 쉽죠? )

[키워드] bob ross 기준, ICl의 생성열 기준, 헤스의 법칙 기준, 1/2 I2(s) + 1/2 Cl2(g) → ICl(g) dic

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