Fe2O3(III) 50.0 g Al 15.0 g Fe mass

If 50.0 g of molten iron(III) oxide

reacts with 15.0 g of aluminum,

what is the mass of iron produced?

Fe2O3(l) + Al(l) → Fe(l) + Al2O3(s)

Fe2O3의 몰질량 = 159.69 g/mol 이므로,

50.0 g / (159.69 g/mol) = 0.313 mol Fe2O3

Al의 몰질량 = 26.98 g/mol 이므로,

15.0 / 26.98 = 0.556 mol Al

균형 맞춘 반응식

Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3

Fe2O3 : Al = 1 : 2 = 0.313 mol : ? mol

? = 2 × 0.313 = 0.626 mol Al

---> Al은 이만큼 없다, 부족하다?

---> Al = 한계 반응물.

생성물의 양은 한계 반응물에 의해 결정되고,

Al : Fe = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 Fe의 몰수 = 0.556 mol

Fe의 몰질량 = 55.85 g/mol 이므로,

0.556 mol × (55.85 g/mol)

= 31.0526 g Fe

답: 31.1 g

[키워드] Fe2O3(l) + 2Al(l) → 2Fe(l) + Al2O3(s) 기준, Fe2O3 + Al 반응 기준, Al + Fe2O3 반응 기준