한계 반응물. 17 g NH3와 17 g HCl의 반응

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NH3의 몰질량 = 17 g/mol 이므로,

17 g NH3의 몰수

= 17 g / (17 g/mol) = 1 mol

HCl의 몰질량 = 36.5 g/mol 이므로,

17 g HCl의 몰수

= 17 g / (36.5 g/mol) = 0.47 mol

화학 반응식

NH3 + HCl → NH4Cl

1개 NH3와 1개 HCl이 반응하면, 1개 NH4Cl이 생성된다.

= 1 mol NH3와 1 mol HCl이 반응하면, 1 mol NH4Cl이 생성된다.

NH3 + HCl → NH4Cl

NH3 : HCl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

( 또는 NH3 : HCl = 1 : 1 반응하므로, )

몰수가 더 작은 HCl이 한계 반응물.

생성물의 양은 한계 반응물의 양에 의해 결정되고,

HCl : NH4Cl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.47 mol HCl이 반응하면,

0.47 mol NH4Cl이 생성된다.

NH4Cl의 몰질량 = 53.5 g/mol 이므로,

0.47 mol NH4Cl의 질량

= 0.47 mol × (53.5 g/mol) = 25 g NH4Cl

---> 생성되는(얻을 수 있는) NH4Cl의 질량

과잉 반응물 = NH3 이므로,

반응 후 남아있는 NH3의 몰수

= 1 mol – 0.47 mol

= 0.53 mol

0.53 mol × (17 g/mol) = 9.01 g NH3

---> 반응 후 남아있는 NH3의 질량

27℃, 1.02 atm에서 4.21 L의 부피를 갖는 NH3와

26℃, 0.998 atm에서 5.35 L의 부피를 갖는 HCl이 반응

[키워드] NH3 + HCl → NH4Cl 한계 반응물 기준, NH3 + HCl 한계 반응물 기준, HCl + NH3 한계 반응물 기준