25 mL HF 30.00 mL 0.400 M NaOH Ka 6.76×10^(-4)

What is the approximate pH at the equivalence point

of a weak acid-strong base titration

if 25 mL of aqueous hydrofluoric acid requires

30.00 mL of 0.400 M NaOH? Ka = 6.76×10^(-4) for HF.

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[참고] 당량점 pH. 0.1 M CH3COOH 100 mL + 1.0 M NaOH

[ https://ywpop.blogspot.com/2023/11/ph-01-m-ch3cooh-100-ml-10-m-naoh.html ]

---> 이 예제를 먼저 풀어보기를 권장합니다.

[1] 약산의 몰농도 계산

M1V1 = M2V2

( 산의 몰수 = 염기의 몰수 )

M1 = M2V2 / V1

= 0.400 × 30.00 / 25

= 0.48 M HF

[2] 당량점에서 약산의 짝염기의 몰농도 계산

HF의 몰수

= (0.48 mol/L) (25/1000 L)

= 0.012 mol

= 당량점에서 F^-의 몰수

당량점에서 혼합 용액의 부피

= 25 + 30.00 = 55 mL

당량점에서 [F^-]

= 0.012 mol / (55/1000 L)

= 0.2182 M

[3] 당량점에서 OH^- 이온의 몰농도 계산

당량점에서 가수분해 반응식

F^-(aq) + H2O(l) ⇌ HF(aq) + OH^-(aq)

Kh = Kb = Kw / Ka

= 10^(-14) / (6.76×10^(-4))

= 1.4793×10^(-11)

Kb = x^2 / C

x = [Kb × C]^(1/2)

= [1.4793×10^(-11) × 0.2182]^(1/2)

= 1.7966×10^(-6) M = [OH^-]

[4] 당량점에서 용액의 pH 계산

pH = 14 – (–log(1.7966×10^(-6)))

= 8.25445

답: pH = 8.25

[키워드] 약산-강염기 당량점 pH 기준, HF NaOH 중화 기준

25 mL HF 30.00 mL 0.400 M NaOH Ka 6.76×10^(-4)