당량점 pH. 0.1 M CH3COOH 100 mL + 1.0 M NaOH

당량점 pH. 0.1 M CH3COOH 100 mL + 1.0 M NaOH

단, CH3COOH의 pKa = 5.0

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[참고] 약산-강염기 적정

[ https://ywpop.tistory.com/2736 ]

약산-강염기 적정에서 당량점 pH 계산 시,

중요한 반응식 2개.

1) 당량점 이전, 산-염기 중화 반응식

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

2) 당량점에서, 짝염기의 가수분해 반응식

CH3COO^- + H2O ⇌ CH3COOH + OH^-

---> OH^- 때문에, 당량점 pH > 7.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5502 )

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

또는

CH3COOH + OH^- → CH3COO^- + H2O

---> CH3COO^-는 CH3COOH의 몰수만큼 생성된다.

CH3COOH의 몰수

= (0.1 mol/L) (0.100 L) = 0.01 mol

= 당량점에서 CH3COO^-의 몰수

M1V1 = M2V2

산의 몰수 = 염기의 몰수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

V2 = M1V1 / M2

= (0.1 M) (100 mL) / (1.0 M)

= 10 mL

---> 당량점에서 NaOH의 부피(소비 mL)

당량점에서 혼합 용액의 부피

= 100 + 10 = 110 mL

당량점에서 [CH3COO^-]

= 0.01 mol / 0.110 L

= 0.09091 M

CH3COOH의 pKa = 5.0

---> Ka = 10^(-5.0)

CH3COO^- + H2O ⇌ CH3COOH + OH^-

Kh = Kb = Kw / Ka

= 10^(-14) / 10^(-5.0)

= 10^(-9)

Kb = x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

x = [Kb × C]^(1/2)

= [10^(-9) × 0.09091]^(1/2)

= 9.5347×10^(-6) M = [OH^-]

pH = 14 – (–log(9.5347×10^(-6)))

= 8.98

답: pH = 9.0

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15933 ]

0.150 M 아세트산 35.0 mL + 0.150 M NaOH 35.0 mL

[키워드] 약산-강염기 당량점 pH 기준, CH3COOH NaOH 중화 기준, 약산-강염기 당량점 pH dic