0.10 M R-NH3Cl 용액의 pH

단, R-NH2의 Kb = 1.0×10^(-5)

( 약염기-강산 적정에서 당량점 pH 계산 )

---------------------------------------------------

[참고] 약염기-강산 적정

[참고] 1.0 M NH4Cl 용액의 pH

( 아래 내용이 이해가 안되면, 이 글을 읽어보세요. )

R–NH3Cl의 이온화

R–NH3Cl(aq) → R–NH3^+(aq) + Cl^-(aq)

R–NH3^+의 가수분해

R–NH3^+(aq) + H2O(l) ⇌ R–NH2(aq) + H3O^+(aq)

Kh = Ka = Kw / Kb

= 10^(-14) / (1.0×10^(-5))

= 1.0×10^(-9)

Ka = x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

x = [Ka × C]^(1/2)

= [(1.0×10^(-9)) × 0.10]^(1/2)

= 1.0×10^(-5) M = [H3O^+]

pH = –log(1.0×10^(-5))

= 5.0

답: pH = 5.0

[키워드] 약염기의 짝산의 가수분해 기준, 약염기-강산 당량점 pH 기준