25℃ 1.3 atm 75.0 L NaN3 mass

Sodium azide, decomposes according to the following equation:

2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g)

What mass of sodium azide is required to provide the nitrogen

needed to inflate a 75.0 L bag to a pressure of 1.3 atm at 25℃?

---------------------------------------------------

PV = nRT 로부터,

필요한 질소 기체의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(1.3) (75.0)] / [(0.08206) (273.15 + 25)]

= 3.985 mol N2

2NaN3 → 2Na + 3N2

3.985 mol N2 생성에 필요한 NaN3의 몰수를 계산하면,

NaN3 : N2 = 2 : 3 = ? mol : 3.985 mol

? = 2 × 3.985 / 3 = 2.657 mol NaN3

NaN3의 몰질량 = 65.01 g/mol 이므로,

2.657 mol NaN3의 질량을 계산하면,

2.657 mol × (65.01 g/mol) = 172.73 g NaN3

답: 173 g

[참고] NaN3의 질량(g) = N2의 몰수 × (2/3) × 65.01

= 3.985 × (2/3) × 65.01 = 172.71 g

0℃, 1기압 67.2 L N2를 얻으려면 몇 g NaN3 필요

[키워드] 에어백 기준, NaN3 기준