0.125 M AgNO3 50.0 mL MgI2 15.0 mL Mg(NO3)2 AgI

화학량론. 0.125 M 질산은 50.0 mL가 아이오딘화마그네슘 용액 15.0 mL

아래의 균형 잡히지 않은 반응식에 따라

MgI2(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + Mg(NO3)2(aq)

0.125 M 질산은 50.0 mL가

아이오딘화마그네슘 용액 15.0 mL와 완전히 반응한다면,

a) Mg(NO3)2 용액의 몰농도는 얼마인가?

b) AgI 침전물의 질량은 얼마인가?

Given that 50.0 mL of 0.125 M silver nitrate reacts

completely with 15.0 mL magnesium iodide solution

according to the unbalanced equation:

MgI2(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + Mg(NO3)2(aq)

a) What is the molarity of the Mg(NO3)2 solution?

b) What is the mass of AgI precipitate?

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반응한 AgNO3의 몰수를 계산하면,

(0.125 mmol/mL) × 50.0 mL

= 6.25 mmol AgNO3

균형 맞춘 반응식

MgI2(aq) + 2AgNO3(aq) → 2AgI(s) + Mg(NO3)2(aq)

AgNO3 : Mg(NO3)2 = 2 : 1 계수비(=몰수비) 이므로,

생성되는 Mg(NO3)2의 몰수를 계산하면,

AgNO3 : Mg(NO3)2 = 2 : 1 = 6.25 mmol : ? mmol

? = 6.25 / 2 = 3.125 mmol Mg(NO3)2

Mg(NO3)2의 몰농도

= 3.125 mmol / (50.0 + 15.0 mL)

= 0.0481 M

AgNO3 : AgI = 1 : 1 계수비(=몰수비) 이므로,

침전되는 AgI의 몰수 = 6.25 mmol AgI

AgI의 몰질량 = 234.77 g/mol 이므로,

6.25 mmol AgI의 질량을 계산하면,

6.25 mmol × (234.77 mg/mmol)

= 1467 mg = 1.47 g AgI

답: a) 0.0481 M, b) 1.47 g

[키워드] MgI2 + AgNO3 반응 기준, AgI 침전 기준