0.10 M MgBr2 1.0 L AgBr mol

How many moles of AgBr will dissolve

in 1.0 L of 0.10 M MgBr2?

Ksp = 5.2×10^(-13) for AgBr

---------------------------------------------------

순수한 물에서,

AgBr(s) ⇌ Ag^+(aq) + Br^-(aq)

Ksp = [Ag^+] [Br^-] = (s) (s) = s^2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

MgBr2는 가용성염이므로,

MgBr2(aq) → Mg^2+(aq) + 2Br^-(aq)

[Br^-] = 2 × 0.10 M = 0.20 M

Ksp = [Ag^+] [Br^-] = (s) (s + 0.20)

0.20 >>> s 이므로,

s + 0.20 ≒ 0.20 이라 근사처리하면,

Ksp = (s) (0.20) = 5.2×10^(-13)

s = (5.2×10^(-13)) / 0.20

= 2.6×10^(-12) M = [AgBr]

(2.6×10^(-12) mol/L) (1.0 L)

= 2.6×10^(-12) mol AgBr

답: 2.6×10^(-12) mol

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16273 ]

AgCl의 공통이온효과

[키워드] AgBr의 Ksp 기준, AgBr의 몰용해도 기준, AgBr의 공통이온효과 기준