0.1 M AgNO3 200 mL 환원에 필요한 Cu(mol)

0.1 M AgNO3 수용액 200 mL를

모두 환원하는데 필요한

Cu의 최소 양(mol)을 구하시오.

2AgNO3(aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)

---------------------------------------------------

0.1 M AgNO3 수용액 200 mL 속

AgNO3의 몰수

= (0.1 mol/L) (0.200 L) = 0.02 mol AgNO3

2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2

AgNO3 : Cu = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.02 mol AgNO3와 반응하는 Cu의 몰수를 계산하면,

AgNO3 : Cu = 2 : 1 = 0.02 mol : ? mol

? = 0.02 / 2 = 0.01 mol Cu

답: 0.01 mol

[키워드] 화학량론 기준