혼합 pH. pH 3 HCl 10 mL + pH 12 NaOH 90 mL

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[참고] 혼합 용액의 pH

[강산-강염기 혼합]

---> 산-염기 중화 반응 후 남아있는 이온은?

pH = –log[H^+] = 3 이므로,

[H^+] = 10^(-3) M

(10^(-3) mol/L) (10/1000 L)

= 10^(-5) mol H^+

pOH = 14 – pH

= 14 – 12 = 2

pOH = –log[OH^-] = 2 이므로,

[OH^-] = 10^(-2) M

(10^(-2) mol/L) (90/1000 L)

= 0.0009 mol OH^-

OH^-의 몰수 > H^+의 몰수 이므로,

0.0009 – (10^(-5))

= 0.00089 mol OH^-

[OH^-] = 0.00089 mol / (100/1000 L)

= 0.0089 M

pOH = –log(0.0089)

= 2.05

pH = 14 – 2.05

= 11.95

답: pH = 11.95

[키워드] 혼합 pH 기준, pH 혼합 기준