second-order 23℃ rate 7.0×10^9 /M•s

기체상에서 아이오딘 원자들이 결합하여 아이오딘 분자를 형성한다.

이 반응은 2차 반응이며, 23℃에서 속도 상수는 7.0×10^9 L/mol•s이다.

a) I의 초기 농도가 0.055 M일 때, 10초 후의 농도를 구하라.

b) I의 초기 농도가 0.35 M일 때, 반응의 반감기를 구하라.

Iodine atoms combine to form molecular iodine in the gas phase.

I(g) + I(g) → I2(g)

This reaction follows second-order kinetics

and has the high rate constant

7.0×10^9 L/mol•s at 23℃. (7.0×10^9 /M•s at 23℃)

a) If the intial concentraion of I is 0.055 M,

calculate the concentration after 10 s.

b) Calculate the half-life of the reaction

if the initial concentration of I is 0.35 M.

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a) If the intial concentraion of I is 0.055 M,

calculate the concentration after 10 s.

2차 반응 속도식

(1 / C_t) = k•t + (1 / C_0)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/25 )

(1 / C_t) = (7.0×10^9 /M•s)×(10 s) + (1 / 0.055 M)

C_t = 1 / [(7.0×10^9)×(10) + (1 / 0.055)]

= 1.429×10^(-11) M

답: 1.4×10^(-11) M

b) Calculate the half-life of the reaction

if the initial concentration of I is 0.35 M.

2차 반응의 반감기

t_1/2 = 1 / (k [A]_0)

= 1 / [(7.0×10^9 /M•s) × (0.35 M)]

= 1 / [(7.0×10^9) × (0.35)]

= 4.082×10^(-10) s

답: 4.1×10^(-10) s

[키워드] 2차 반응 기준, 2차 반응 사전, 이차 반응 기준, 이차 반응 사전, I(g) + I(g) → I2(g) 반응속도 기준, 반응속도 I(g) + I(g) → I2(g) 기준