염수 36.34 m3에 P 이온 1.3 g/L 포함

염수 36.34 m3에 P 이온 1.3 g/L 포함

염수 36.34 m3에 P 이온이 1.3 g/L 포함되어있다.

P 이온 제거에 필요한 85% Ca(OH)2의 질량은?

3Ca(OH)2 + 2PO4^3- → Ca3(PO4)2 + 6OH^-

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(1.3 g/L) (1000 L / 1 m3) (36.34 m3) = 47242 g P

47242 g P × (94.97 g PO4^2- / 30.97 g P)

= 47242 × (94.97 / 30.97)

= 144868.3481 g PO4^2-

Ca(OH)2의 몰질량 = 74.09 g/mol 이므로,

필요한 Ca(OH)2의 질량을

질량비로 계산하면,

3Ca(OH)2 : 2PO4^3-

= 3(74.09) : 2(94.97) = ? g : 144868.3481 g

? = 3(74.09) × 144868.3481 / (2(94.97))

= 169526.62805 g Ca(OH)2

Ca(OH)2의 순도를 고려하면,

169526.62805 / (85/100)

= 199443.0918 g Ca(OH)2

답: 199,443 g

[키워드] 화학량론 기준