redox NaH + H2O → NaOH + H2

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▶ 산화: NaH → NaOH

> H의 산화수는 –1에서 +1로 증가, NaH는 산화됨.

> NaH는 산소(O)를 얻었기에(gain), 산화됨.

▶ 환원: H2O → H2

> H의 산화수는 +1에서 0으로 감소, H2O는 환원됨.

> H2O는 산소(O)를 잃었기에(lose), 환원됨.

[참고] redox balance

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: NaH → NaOH

환원: H2O → H2

2. 질량 균형 맞추기

산화: NaH + H2O → NaOH + 2H^+

환원: H2O + 2H^+ → H2 + H2O

3. 전하 균형 맞추기

산화: NaH + H2O → NaOH + 2H^+ + 2e^-

환원: H2O + 2H^+ + 2e^- → H2 + H2O

4. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

NaH + H2O → NaOH + H2

[키워드] redox NaH + H2O 기준, redox H2O + NaH 기준