2Cu(s) + O2(g) → 2CuO(s) ΔH = -314.6 kJ

2Cu(s) + O2(g) → 2CuO(s) ΔH = -314.6 kJ

2Cu(s) + O2(g) → 2CuO(s) ... ΔH = –314.6 kJ

a. CuO의 분해 반응에서

O2(g) 2 mol 얻기 위해 필요한 열?

b. 25℃ 통열량계에서

4 mol Cu가 산소와 반응하여 모두 소모되었다.

(열량계의 열용량 = 31.46 kJ/℃)

반응열이 모두 통열량계의 온도를 변화시키는데 사용된다면,

반응이 끝난 후 열량계의 최종 온도는?

c. CuO의 생성열은?

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a. CuO의 분해 반응에서

O2(g) 2 mol 얻기 위해 필요한 열?

2CuO(s) → 2Cu(s) + O2(g) ... ΔH = +314.6 kJ

O2(g) 1 mol당 ΔH = +314.6 kJ 이므로,

2 × (+314.6 kJ) = +629.2 kJ

답: 629.2 kJ

b. 25℃ 통열량계에서

4 mol Cu가 산소와 반응하여 모두 소모되었다.

(열량계의 열용량 = 31.46 kJ/℃)

반응열이 모두 통열량계의 온도를 변화시키는데 사용된다면,

반응이 끝난 후 열량계의 최종 온도는?

2Cu(s) + O2(g) → 2CuO(s) ... ΔH = –314.6 kJ

Cu(s) 2 mol당 ΔH = –314.6 kJ 이므로,

2 × (–314.6 kJ) = –629.2 kJ

---> –부호는 방출열, 즉 발열을 의미.

---> 이 열이 통열량계를 가열.

629.2 kJ / (31.46 kJ/℃) = 20℃

25 + 20 = 45℃

답: 45℃

c. CuO의 생성열은?

2Cu(s) + O2(g) → 2CuO(s) ... ΔH = –314.6 kJ

CuO(s) 2 mol당 ΔH = –314.6 kJ 이므로,

ΔH = –314.6 kJ / 2 mol

= –157.3 kJ/mol

답: –157.3 kJ/mol

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22643 ]

25℃ 통열량계에서 2 mol Cu가 산소와 반응 31.46 kJ/℃

[키워드] 25℃ 4 mol Cu 31.46 kJ/℃