0.1 M H2SO4 200 mL + 0.2 M HNO3 300 mL + 0.5 M NaOH

0.1 M H2SO4 200 mL + 0.2 M HNO3 300 mL + 0.5 M NaOH

(0.1 M H2SO4 200 mL + 0.2 M HNO3 300 mL)

산 수용액 중화에 필요한

0.5 M NaOH 수용액의 부피?

각 산 수용액 속 H^+의 몰수를 계산하면,

> H2SO4: (2) (0.1 mol/L) (0.200 L) = 0.04 mol

> HNO3: (1) (0.2 mol/L) (0.300 L) = 0.06 mol

( 참고: MV = mol https://ywpop.tistory.com/7787 )

0.04 + 0.06 = 0.1 mol H^+

---> 0.1 mol H^+ 중화에 필요한

OH^-의 몰수 = 0.1 mol

0.1 mol OH^-를 포함하는

0.5 M NaOH 수용액의 부피를 계산하면,

0.1 mol / (0.5 mol/L) = 0.2 L

답: 200 mL

[키워드] 산-염기 중화 기준

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