ΔH = -48 kJ ΔS = +135 J/K 400 K

ΔH = -48 kJ ΔS = +135 J/K 400 K

spontaneous exothermic



자발적인가? 비자발적인가? 발열인가? 흡열인가?

ΔH = –48 kJ; ΔS = +135 J/K, 400 K에서


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[참고] ΔG = ΔH – TΔS 식의 부호

[ https://ywpop.tistory.com/3000 ]



[참고] 발열이고, 엔트로피 증가이므로,

계산해볼 것도 없이, 자발적 반응.



ΔG = ΔH – TΔS

= (–48000 J) – (400 K) (+135 J/K)

= –102000 J

( 참고: ΔH의 단위에 주의할 것. )



ΔG < 0 이므로,

---> 자발적.



ΔH < 0 이므로,

---> 발열.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5242 )




[키워드] G = H – TS 기준



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