ΔH = -48 kJ ΔS = +135 J/K 400 K

ΔH = -48 kJ ΔS = +135 J/K 400 K

spontaneous exothermic

자발적인가? 비자발적인가? 발열인가? 흡열인가?

ΔH = –48 kJ; ΔS = +135 J/K, 400 K에서

---------------------------------------------------

[참고] ΔG = ΔH – TΔS 식의 부호

[ https://ywpop.tistory.com/3000 ]

[참고] 발열이고, 엔트로피 증가이므로,

계산해볼 것도 없이, 자발적 반응.

ΔG = ΔH – TΔS

= (–48000 J) – (400 K) (+135 J/K)

= –102000 J

( 참고: ΔH의 단위에 주의할 것. )

ΔG < 0 이므로,

---> 자발적.

ΔH < 0 이므로,

---> 발열.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5242 )

[키워드] G = H – TS 기준