450℃ 1.00 atm NH4NO3 450 g gas

질산암모늄은 가열할 때

다음 화학 반응식에 따라 폭발적으로 분해될 수 있다.

2NH4NO3(s) → 2N2(g) + 4H2O(g) + O2(g)

450℃, 1.00 atm에서 NH4NO3 450 g을 폭발시키면

몇 L의 기체가 생성되는가?

Ammonium nitrate can decompose explosively when heated according to the equation: 2NH4NO3(s) → 2N2(g) + 4H2O(g) + O2(g)

How many LITERS OF GAS would be formed at 450℃ and 1.00 atm pressure by explosion of 450 g of NH4NO3?

NH4NO3의 몰질량 = 80.0434 g/mol ≒ 80.04 g/mol 이므로,

NH4NO3 450 g의 몰수를 계산하면,

450 g / (80.04 g/mol) = 5.6222 mol NH4NO3

2NH4NO3(s) → 2N2(g) + 4H2O(g) + O2(g)

2 mol NH4NO3가 열분해 되면, 총 7 mol의 기체가 생성되므로,

5.6222 mol NH4NO3 열분해 시 생성되는 기체의 총 몰수를 계산하면,

NH4NO3 : 기체 = 2 : 7 = 5.6222 mol : ? mol

? = 7 × 5.6222 / 2 = 19.6777 mol 기체

PV = nRT 로부터,

19.6777 mol 기체의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= [(19.6777) (0.08206) (273.15 + 450)] / (1.00)

= 1167.7 L

답: 1168 L

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/24571 ]

질산암모늄 800 g이 열분해 되는 경우

발생기체의 부피[L]는 표준상태에서 전부 얼마인지 구하시오.

[키워드] NH4NO3 열분해 반응식 기준, 질산암모늄 열분해 기준, NH4NO3 열분해 기준

[FAQ] [①23/11/05]