ΔH 계산. 2CH4(g) → C2H4(g) + 2H2(g)

Determine the enthalpy of reaction for

2CH4(g) → C2H4(g) + 2H2(g)

using the equations:

1) 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(l) ... ΔH° = –3120.8 kJ

2) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ... ΔH° = –890.3 kJ

3) C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) ... ΔH° = –136.3 kJ

4) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH° = –285.8 kJ

또는

4) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ... ΔH° = –571.6 kJ

▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.

2CH4(g) → C2H4(g) + 2H2(g)

---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다.

2)식은 타깃의 2CH4(g)에 맞춰, ×2 한다.

5) 2CH4(g) + 4O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l) ... ΔH° = 2(–890.3) kJ

3)식은 타깃의 C2H4(g)에 맞춰, 역반응을 취한다.

6) C2H6(g) → C2H4(g) + H2(g) ... ΔH° = +136.3 kJ

1)식은 6)식의 C2H6(g)를 소거하기 위해,

×(1/2) 하고, 역반응을 취한다.

7) 2CO2(g) + 3H2O(l) → C2H6(g) + 7/2 O2(g) ... ΔH° = (+3120.8/2) kJ

4)식은 O2(g), H2O(l)을 소거하기 위해, 역반응을 취한다.

8) H2O(l) → H2(g) + 1/2 O2(g) ... ΔH° = +285.8 kJ

[참고] 4)식이 아래와 같이 주어지더라도, 8)식은 같다.

4) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ... ΔH° = –571.6 kJ

8) 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) ... ΔH° = +571.6 kJ

8) H2O(l) → H2(g) + 1/2 O2(g) ... ΔH° = (+571.6/2) kJ

8) H2O(l) → H2(g) + 1/2 O2(g) ... ΔH° = +285.8 kJ

그러고 나서

5), 6), 7), 8)식을 더하면, shows target...

.. 2CH4(g) + 4O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l) ... ΔH° = 2(–890.3) kJ

.. C2H6(g) → C2H4(g) + H2(g) ... ΔH° = +136.3 kJ

.. 2CO2(g) + 3H2O(l) → C2H6(g) + 7/2 O2(g) ... ΔH° = (+3120.8/2) kJ

+) H2O(l) → H2(g) + 1/2 O2(g) ... ΔH° = +285.8 kJ

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.. 2CH4(g) → C2H4(g) + 2H2(g) ... ΔH° = ?

? = 2(–890.3) + (+136.3) + (+3120.8/2) + (+285.8)

= +201.9 kJ

답: ΔH° = +201.9 kJ

( That easy. 참 쉽죠? )

ΔH 계산. 2CH4(g) → C2H4(g) + 2H2(g)

[키워드] bob ross 기준, ΔH 계산. 2CH4(g) → C2H4(g) + H2(g)