2.5 M NH3 수용액에서 AgI의 용해도

Find the solubility of AgI in 2.5 M NH3.

> Ksp of AgI = 8.3×10^(-17)

> Kf of Ag(NH3)2^+ = 1.7×10^7

AgI(s) ⇌ Ag^+(aq) + I^-(aq) ... (1)

Ksp = [Ag^+] [I^-] = 8.3×10^(-17)

Ag^+(aq) + 2NH3(aq) ⇌ Ag(NH3)2^+(aq) ... (2)

Kf = [Ag(NH3)2^+] / [Ag^+] [NH3]^2 = 1.7×10^7

(1) + (2)

AgI(s) + 2NH3(aq) ⇌ Ag(NH3)2^+(aq) + I^-(aq)

ICE 도표를 작성하면,

K = [Ag(NH3)2^+] [I^-] / [NH3]^2

Ksp × Kf = (x) (x) / (2.5 – 2x)^2

2.5 >>> 2x 이므로,

2.5 – 2x ≒ 2.5 라 가정하고 x를 계산하면,

x = [Ksp × Kf × (2.5)^2]^(1/2)

= [(8.3×10^(-17)) (1.7×10^7) (2.5)^2]^(1/2)

= 9.4×10^(-5) M = [I^-] = [AgI]

답: 9.4×10^(-5) M

[키워드] AgI의 몰용해도 기준, AgI의 Ksp 기준