트리스 완충용액의 pH. 트리스 + 트리스염산염

트리스 (C(CH2OH)3NH2) 0.1 mol과

트리스염산염 (C(CH2OH)3NH3^+Cl^-) 0.01 mol을

물에 녹여 1 L로 만든 용액의 pH

(부피 변화는 무시, 트리스의 pKa는 8.075)

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[참고] tris buffer. 50.0 g TRIS + 65.0 g TRIS•HCl

> 트리스 (C(CH2OH)3NH2) = TRIS

> 트리스염산염 (C(CH2OH)3NH3^+Cl^-) = TRIS•HCl

트리스의 pKa는 8.075

---> pKb = 14 – 8.075 = 5.925

Henderson-Hasselbalch 식

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

= 5.925 + log(0.01 / 0.1)

= 4.925

pH = 14 – 4.925

= 9.075

또는

pH = pKa + log([약염기]/[짝산])

= 8.075 + log(0.1 / 0.01)

= 9.075

답: pH = 9.075

[키워드] 트리스 완충용액의 pH 기준, tris 완충용액의 pH 기준, tris buffer dic