24.1℃ CH2Cl2 400 Torr 28.7 kJ/mol 500 Torr

The vapour pressure of dichloromethane at 24.1℃ is 400 Torr

and its enthalpy of vaporization is 28.7 kJ/mol.

Estimate the temperature at which its vapour is 500 Torr.

24.1℃에서 디클로로메탄의 증기압은 400 Torr이며,

몰증발엔탈피는 28.7 kJ/mol이다.

증기압이 500 Torr가 되는 온도를 구하여라.

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> P1 = 400 torr, T1 = 273.15 + (24.1) = 297.25 K

> P2 = 500 torr, T2 = ? K

클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation

ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 )

ln(400 / 500) = (28700 / 8.314) (1/T2 – 1/297.25)

1/T2 – 1/297.25 = (ln(400 / 500) / (28700 / 8.314))

1/T2 = (ln(400 / 500) / (28700 / 8.314)) + 1/297.25

T2 = 1 / [(ln(400 / 500) / (28700 / 8.314)) + 1/297.25]

= 303.07 K

303.07 – 273.15 = 29.92℃

답: 29.9℃

[참고] 기체상수 8.314의 단위가 J이므로,

증발 엔탈피의 단위도 kJ대신 J로 환산해서 사용할 것.

The vapour pressure of dichloromethane at 24.1℃

is 58.0 kPa and its enthalpy of vaporization is 32.7 kJ/mol.

Estimate the temperature at which its vapour pressure is 66.0 kPa.

[키워드] 클라우지우스 기준, 디클로로메탄의 증발열 계산 기준, 디클로로메탄의 증발 엔탈피 계산 기준, 디클로로메탄의 증기압 계산 기준, 다이클로로메테인 증기압 기준, CH2Cl2 증기압 기준