1.90 g Co(H2O)5Cl3 water 50 g 0.56℃

1.90 g Co(H2O)5Cl3 (MW 255 g/mol)를

물 50 g에 녹여 용액을 만들었다.

이 용액의 어는점이 순수한 물보다 0.56℃ 낮아졌다면

어떤 화합물인가?

단, 물의 Kf = 1.86 ℃/m

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1.90 g / (255 g/mol) = 0.00745 mol Co(H2O)5Cl3

용액의 몰랄농도

= 0.00745 mol / (50/1000) kg

= 0.149 mol/kg

= 0.149 m

어는점내림

ΔTf = i × Kf × m

( i = van't Hoff 인자 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )

i = ΔTf / (Kf × m)

= 0.56 / (1.86 × 0.149)

= 2

[Co(H2O)4Cl2]Cl•H2O(aq)

→ [Co(H2O)4Cl2]^+(aq) + Cl^-(aq)

---> i = 2

답: [Co(H2O)4Cl2]Cl•H2O

[키워드] 리간드와 이온 기준, 이차 원자가 기준