redox balance H2S + O2 → SO2 + H2O

---------------------------------------------------

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: H2S → SO2 (S의 산화수는 –2에서 +4로 증가, H2S는 산화됨.)

환원: O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.)

2. 질량 균형 맞추기

산화: H2S + 2H2O → SO2 + 6H^+

환원: O2 + 4H^+ → 2H2O

3. 전하 균형 맞추기

산화: H2S + 2H2O → SO2 + 6H^+ + 6e^-

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: H2S + 2H2O → SO2 + 6H^+ + 6e^- (×2)

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O (×3)

산화: 2H2S + 4H2O → 2SO2 + 12H^+ + 12e^-

환원: 3O2 + 12H^+ + 12e^- → 6H2O

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

[참고] H2S + 2H2O → SO2 + 6H^+ + 6e^-

---> H2S 1 mol당 전자 6 mol 이동.

[참고] H2S → SO2

---> S의 산화수는 –2에서 +4로 증가.

---> S의 산화수는 6만큼 증가.

---> 증가한 산화수 = 이동한 전자의 몰수

---> S의 몰수와 H2S의 몰수가 같으므로,

H2S 1 mol당 전자 6 mol 이동.

[키워드] redox H2S + O2 기준, redox O2 + H2S 기준, redox H2S → SO2 기준, redox O2 → H2O 기준, H2S 연소 반응식 기준, H2S 연소 반응 기준