15.0 g Zn CuCl2(aq) ZnCl2(aq) 175 mL

What is the molarity of ZnCl2(aq) that forms

when 15.0 g of zinc completely reacts with CuCl2(aq)

according to the following reaction?

(Assume a final volume of 175 mL.)

Zn(s) + CuCl2(aq) → ZnCl2(aq) + Cu(s)

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Zn의 몰질량 = 65.38 g/mol 이므로,

15.0 g Zn의 몰수를 계산하면,

15.0 g / (65.38 g/mol) = 0.2294 mol Zn

Zn(s) + CuCl2(aq) → ZnCl2(aq) + Cu(s)

Zn : ZnCl2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 ZnCl2의 몰수 = 0.2294 mol

ZnCl2(aq)의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.2294 mol / 0.175 L

= 1.31 mol/L

답: 1.31 M

[키워드] ZnCl2 몰농도 기준