redox balance. Al + Cr2O7^2- → Al^3+ + Cr^3+ (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2- + Al → Cr^3+ + Al^3+

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[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Al → Al^3+ (Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.)

환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.)

( 참고: Cr2O7^2-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9968 )

> Al is a reducing agent, Cr2O7^2- is an oxidizing agent.

2. 질량 균형 맞추기

산화: Al → Al^3+

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 7H2O

3. 전하 균형 맞추기

산화: Al → Al^3+ + 3e^-

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

(–2) + 14(+1) + 6(–1) = 2(+3)

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2Al → 2Al^3+ + 6e^-

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2Al + Cr2O7^2- + 14H^+ → 2Al^3+ + 2Cr^3+ + 7H2O

2Al(s) + Cr2O7^2-(aq) + 14H^+(aq) → 2Al^3+(aq) + 2Cr^3+(aq) + 7H2O(l)

[키워드] redox Al + Cr2O7^2-, redox Cr2O7^2- + Al, redox Al → Al^3+, redox Cr2O7^2- → Cr^3+