redox balance. S2O3^2- + I2 → S4O6^2- + I^- (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. I2 + S2O3^2- → I^- + S4O6^2-

---------------------------------------------------

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: S2O3^2- → S4O6^2- (S의 산화수는 +2에서 +2.5로 증가, S2O3^2-는 산화됨.)

환원: I2 → I^- (I의 산화수는 0에서 –1로 감소, I2는 환원됨.)

( 참고: S4O6^2-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8596 )

> S2O3^2- is a reducing agent, I2 is an oxidizing agent.

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2S2O3^2- → S4O6^2-

환원: I2 → 2I^-

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2S2O3^2- → S4O6^2- + 2e^-

환원: I2 + 2e^- → 2I^-

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같음.

산화: 2S2O3^2- → S4O6^2- + 2e^-

환원: I2 + 2e^- → 2I^-

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2S2O3^2- + I2 → S4O6^2- + 2I^-

2S2O3^2-(aq) + I2(s) → S4O6^2-(aq) + 2I^-(aq)

[참고] 최종 식에 H^+ 이온이 존재하지 않으므로,

염기성 용액 조건이라 해도 반응식은 동일하다.

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6143 ] redox balance. Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI

[키워드] redox S2O3^2- + I2, redox I2 + S2O3^2-, redox S2O3^2- → S4O6^2-, redox I2 → I^-