(NH4)2SO4 acid or base

(NH4)2SO4는 산성염

---------------------------------------------------

[참고] 산성염 염기성염 중성염

(NH4)2SO4는 “강산 + 약염기” 중화 반응의 생성물이다.

H2SO4(aq) + 2NH3(aq) → (NH4)2SO4(aq)

일반적으로,

“강산 + 약염기” 중화 반응으로 생성된 염은 산성염이다.

가용성인 고체염의 이온화

(NH4)2SO4(s) + H2O(l) → 2NH4^+(aq) + SO4^2-(aq)

NH4^+는 약염기의 짝산이므로,

가수분해 반응이 일어난다.

NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq) ... (1)

SO4^2-는 강산의 짝염기이므로,

SO4^2-(aq) + H2O(l) ⇌ no rxn ... (2)

따라서

(1) 반응에 의해 생성되는 H3O^+ 때문에,

(NH4)2SO4는 산성염이다.

[참고] H2SO4는 2가산이기 때문에,

> 1단계 이온화: H2SO4(aq) → H^+(aq) + HSO4^-(aq)

> 2단계 이온화: HSO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + SO4^2-(aq)

SO4^2-가 약산(HSO4^-)의 짝염기처럼 생각되지만,

실제로 SO4^2-는 가수분해 반응이 거의 일어나지 않기 때문에,

그냥 강산(H2SO4)의 짝염기로 간주해도 된다.

[참고] Na2SO4 acid or base

가용성인 고체염의 이온화

Na2SO4(s) + H2O(l) → 2Na^+(aq) + SO4^2-(aq)

Na^+는 강염기(NaOH)의 양이온이고,

SO4^2-는 강산(H2SO4)의 음이온이므로,

Na2SO4는 중성염이다.

[키워드] (NH4)2SO4 acid or base 기준, SO4^2-는 강산의 짝염기 기준