0.100 M 강염기 50.0 mL + 0.100 M 강산 40.0 mL

0.100 M 강염기 50.0 mL에

0.100 M 강산 40.0 mL 첨가했을 때 pH는?

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[참고] 강산-강염기 적정

0.100 M 강염기 50.0 mL에 들어있는 OH^-의 몰수

= (0.100 mol/L) (50.0/1000 L) = 0.005 mol

0.100 M 강산 40.0 mL에 들어있는 H^+의 몰수

= (0.100 mol/L) (40.0/1000 L) = 0.004 mol

---> 이만큼 OH^-의 몰수가 반응/소모.

남아있는 OH^-의 몰수

= 0.005 – 0.004 = 0.001 mol

혼합 용액의 부피

= 50.0 + 40.0 = 90.0 mL

[OH^-] = 0.001 mol / (90.0/1000 L)

= 0.0111 M

pOH = –log[OH^-]

= –log(0.0111)

= 1.95

pH = 14 – pOH

= 14 – 1.95

= 12.05

답: pH = 12.05

[키워드] 강산-강염기 중화 기준, 강산-강염기 적정 기준