methanol 64.6℃ ΔH 35.2 kJ/mol 12.0℃ vapor pressure

Methanol has a normal boiling point of 64.6℃

and a heat of vaporization of 35.2 kJ/mol.

What is the vapor pressure of methanol at 12.0℃?

메탄올의 정상 끓는점은 64.6℃이고,

증발열(ΔH_증발)은 35.2 kJ/mol이다.

12.0℃에서 메탄올의 증기압을 구하여라.

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> P1 = 760 torr, T1 = 273.15 + 64.6 = 337.75 K

> P2 = ? torr, T2 = 273.15 + 12.0 = 285.15 K

Clausius-Clapeyron 식

ln(P1 / P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 )

ln(760 / P2) = (35200 / 8.314) (1/285.15 – 1/337.75)

760 / P2 = e^[(35200 / 8.314) (1/285.15 – 1/337.75)]

P2 = 760 / e^[(35200 / 8.314) (1/285.15 – 1/337.75)]

= 75.263048 torr

(75.263048 torr) (1 atm / 760 torr) = 0.09903 atm

답: 75.3 torr 또는 0.0990 atm

[참고] K = 273 + ℃ 로 계산하면,

P2 = 760 / e^[(35200 / 8.314) (1/285.0 – 1/337.6)]

= 75.0942755 torr

75.0942755 / 760 = 0.098808 atm

[키워드] 클라우지우스-클라페이롱 식 기준, 클라우지우스 기준, 메탄올의 증기압 기준, 메탄올의 증발열 기준