반응 속도의 종류. 반응 속도식의 종류

반응 속도의 종류. 반응 속도식의 종류

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[1] 평균 반응 속도

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2668 )

반응물 → 생성물 반응일 때,

v = –Δ[반응물] / Δt

또는

v = +Δ[생성물] / Δt

평균 반응 속도는

반응물의 농도로도 나타낼 수 있고,

생성물의 농도로도 나타낼 수 있다.

[ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/00048-mol-ph3-consumed-in-20-l-container.html ]

0.0048 mol PH3 consumed in 2.0 L container

[2] 속도 법칙

> 속도 상수와 “반응물”의 농도(초기 농도)로 나타낸 반응 속도

( 참고 https://ywpop.tistory.com/30 )

aA + bB → cC + dD 반응일 때,

rate = k [A]^x [B]^y

속도 법칙은

오로지 반응물의 농도로만 나타낼 수 있다.

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4122 ] 속도법칙, 반응차수, 속도상수 계산

[키워드] 반응 속도의 종류 기준, 반응 속도식의 종류 기준